Ammooniumsulfaat ja baariumkloriid. Hulgi- ja püsiklientidele allahindlused

Nagu öeldud, mängib ammooniumkatioon NH 4 metallikatiooni rolli ja moodustab sooli happeliste jääkidega: NH 4 NO 3 - ammooniumnitraat ehk ammooniumnitraat, (NH 4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat jne.

Kõik ammooniumisoolad on kristalsed tahked ained, vees hästi lahustuvad. Paljude omaduste poolest on need sarnased leelismetallisooladele ja peamiselt kaaliumisooladele, kuna K + ja NH + 4 ioonide raadiused on ligikaudu võrdsed.

Ammooniumisoolad saadakse ammoniaagi või selle vesilahuse reageerimisel hapetega.

Neil on happeliste jääkide olemasolu tõttu kõik soolade omadused. Näiteks ammooniumkloriid või sulfaat reageerib vastavalt hõbenitraadi või baariumkloriidiga, moodustades iseloomulikud sademed. Ammooniumkarbonaat reageerib hapetega, kuna reaktsiooni käigus tekib süsinikdioksiid.

Lisaks põhjustab ammooniumiioon veel ühe omaduse, mis on ühine kõigile ammooniumisooladele: selle soolad reageerivad kuumutamisel leelistega, vabastades ammoniaagi (joonis 133), näiteks:

või ioonsel kujul:

Riis. 133.
Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile

See reaktsioon on kvalitatiivne reaktsioon ammooniumisooladele, kuna tekkivat ammoniaaki on lihtne tuvastada (mil viisil saab seda teha?).

Laboratoorsed katsed nr 31
Ammooniumisoolade äratundmine

Kolmas ammooniumisoolade omaduste rühm on nende võime kuumutamisel laguneda, vabastades näiteks ammoniaagigaasi:

Selle reaktsiooni käigus tekib ka gaasiline vesinikkloriid, mis aurustub koos ammoniaagiga ja jahtumisel ühineb sellega uuesti, moodustades soola, st katseklaasis kuumutamisel sublimeerub kuiv ammooniumkloriid, kuid ammoniaagi ülemise osa külmadel seintel. katseklaasi settib see uuesti NH 4 Cl valgete kristallidena (joonis 134).

Riis. 134.
Ammooniumkloriidi sublimatsioon

Ammooniumisoolade peamised kasutusalad on näidatud varem (vt joonis 132).

Siinkohal juhime teie tähelepanu asjaolule, et peaaegu kõiki ammooniumisooli kasutatakse lämmastikväetisena. Nagu teate, on taimed võimelised absorbeerima lämmastikku ainult seotud kujul, see tähendab NH + 4 või NO - 3 ioonide kujul. Tähelepanuväärne vene agrokeemik D.N.Prjanišnikov leidis, et kui taimel on valikuvõimalus, eelistab ta nitraadianioonile ammooniumkatiooni, mistõttu on ammooniumsoolade kasutamine lämmastikväetisena eriti tõhus. Väga väärtuslik lämmastikväetis on ammooniumnitraat NH 4 NO 3.

Märgime mõnede ammooniumisoolade muud kasutusvaldkonnad.

Jootmisel kasutatakse ammooniumkloriidi NH 4 Cl, mis puhastab oksiidkile metallpinna ja joodis nakkub sellega hästi.

Kondiitritoodete valmistamisel kasutatakse ammooniumvesinikkarbonaati NH 4 HCO 3 ja ammooniumkarbonaati (NH 4) 2 CO 3, kuna need ühendid lagunevad kuumutamisel kergesti ja moodustavad gaase, mis vabastavad taigna ja muudavad selle kohevaks:

Lõhkeainena kasutatakse ammooniumnitraati NH 4 NO 3 segatuna alumiiniumi ja söepulbritega – ammonaalina, mida kasutatakse laialdaselt kaevandamisel.

Uued sõnad ja mõisted

1. Ammooniumisoolad.
2. Ammooniumiioonist tingitud ammooniumisoolade omadused, happelised jäägid. Ammooniumisoolade lagunemine.
3. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile.
4. Ammooniumkloriid, nitraat, karbonaat ja nende rakendused.

Ülesanded iseseisvaks tööks

>> Keemia: ammooniumisoolad

Nagu öeldud, täidab ammooniumkatioon NH4+ metallikatiooni rolli ja see moodustab sooli happeliste jääkidega: NH4NO3 - ammooniumnitraat ehk ammooniumnitraat, (NH4)2SO4 - ammooniumsulfaat jne.

Kõik ammooniumisoolad on kristalsed tahked ained, vees hästi lahustuvad. Paljude omaduste poolest on need sarnased leelismetallisooladele ja eelkõige kaaliumisooladele, kuna K+ ja NH+ ioonide raadiused on ligikaudu võrdsed.

Ammooniumisoolad saadakse ammoniaagi või selle vesilahuse reageerimisel hapetega.

Neil on happeliste jääkide olemasolu tõttu kõik soolade omadused. Näiteks ammooniumkloriid või sulfaat reageerib vastavalt hõbenitraadi või baariumkloriidiga, moodustades iseloomulikud sademed. Ammooniumkarbonaat reageerib hapetega, kuna reaktsiooni käigus tekib süsinikdioksiid.

Lisaks annab ammooniumiioon veel ühe omaduse, mis on ühine kõigile ammooniumisooladele: selle soolad reageerivad kuumutamisel leelistega, vabastades ammoniaagi.

See reaktsioon on kvalitatiivne reaktsioon ammooniumisooladele, kuna moodustunud ammoniaak on kergesti tuvastatav (kuidas täpselt?).

Kolmas ammooniumisoolade omaduste rühm on nende võime kuumutamisel laguneda, vabastades näiteks ammoniaagigaasi:

NH4Сl = NH3 + HCl

Selle reaktsiooni käigus tekib ka gaasiline vesinikkloriid, mis aurustub koos ammoniaagiga ja jahtumisel ühineb sellega uuesti, moodustades soola, st katseklaasis kuumutamisel kuiv ammooniumkloriid sublimeerub, kuid ülemistele külmadele seintele ilmuvad valged kristallid. katseklaasi uuesti NН4Сl (joon. 32).

Ammooniumisoolade peamised kasutusvaldkonnad on näidatud varem, joonisel 31. Siin juhime teie tähelepanu asjaolule, et peaaegu kõiki ammooniumisooli kasutatakse lämmastikväetisena. Nagu teate, on taimed võimelised absorbeerima lämmastikku ainult seotud kujul, see tähendab NH4 või N03 ioonide kujul. Tähelepanuväärne vene agrokeemik D.N.Prjanišnikov leidis, et kui taimel on valikuvõimalus, eelistab ta nitraadianioonile ammooniumkatiooni, mistõttu on ammooniumsoolade kasutamine lämmastikväetisena eriti tõhus. Väga väärtuslik lämmastikväetis on ammooniumnitraat NH4NO3.

Märgime mõnede ammooniumisoolade muud kasutusvaldkonnad.

Jootmisel kasutatakse ammooniumkloriidi NH4Cl, mis puhastab oksiidkile metallpinna ja joodis nakkub sellega hästi.

Maiustustes kasutatakse ammooniumvesinikkarbonaati NH4NC03 ja ammooniumkarbonaati (NH4)2CO3, kuna need lagunevad kuumutamisel kergesti ja moodustavad gaase, mis lõdvendavad tainast ja muudavad selle kohevaks, näiteks:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Lõhkeainena kasutatakse ammooniumnitraati NН4NO3 segatuna alumiiniumi ja söepulbritega – ammonaalina, mida kasutatakse laialdaselt kaevandamisel.

1. Ammooniumisoolad.

2. Ammooniumiioonist tingitud ammooniumisoolade omadused, happelised jäägid. Ammooniumisoolade lagunemine.

3. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile.

4. Ammooniumkloriid, nitraat, karbonaat ja nende rakendused.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid (molekulaarsel ja ioonsel kujul) järgmiste ainepaaride vahel: a) ammooniumsulfaat ja baariumkloriid; b) ammooniumkloriid ja hõbenitraat.

Kirjutage ammooniumkarbonaadi omadusi iseloomustavad reaktsioonivõrrandid: interaktsioon happe, leelise, soola ja lagunemisreaktsiooniga. Kirjutage esimesed kolm võrrandit ka ioonsel kujul.

Mitmealuseliste hapetega ei moodusta ammoniaak mitte ainult vaheühendeid, vaid ka happelisi sooli. Kirjutage happesoolade valemid, mida see võib anda fosforhappega reageerimisel. Nimetage need ja kirjutage nende soolade dissotsiatsioonivõrrandid.

Koostage molekulaarsed ja võimaluse korral ioonreaktsiooni võrrandid, mida saab kasutada järgmiste üleminekute läbiviimiseks:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Määrata aine kogus, maht ja ammoniaagi mass, mis on vajalik 250 kg väetisena kasutatava ammooniumsulfaadi tootmiseks.

Tunni sisu tunnimärkmed toetavad raamtunni esitluskiirendusmeetodid interaktiivseid tehnoloogiaid Harjuta ülesanded ja harjutused enesetesti töötoad, koolitused, juhtumid, ülesanded kodutöö arutelu küsimused retoorilised küsimused õpilastelt Illustratsioonid heli, videoklipid ja multimeedium fotod, pildid, graafika, tabelid, diagrammid, huumor, anekdoodid, naljad, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtteid artiklid nipid uudishimulikele hällid õpikud põhi- ja lisaterminite sõnastik muu Õpikute ja tundide täiustaminevigade parandamine õpikusõpiku fragmendi uuendamine, innovatsioonielemendid tunnis, vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele täiuslikud õppetunnid aasta kalenderplaan, metoodilised soovitused, aruteluprogramm Integreeritud õppetunnid

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Kas see reageerib fosforhappe lahusega?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Naatriumsilikaadi lahus reageerib?

1) raudoksiid (2) 2) kaaliumnitraat 3) süsinikoksiid (2) 4) vesinikkloriidhape

4. Kas järgmised väited keemialaboris töötamise ohutusreeglite kohta on õiged?

A) Naatriumkloriidi lahusega töötamisel tuleb kanda kindaid.
B) Laboris olev hapnik saadakse tõmbekapis.

5. Millist järgmistest reaktsioonidest kasutatakse laboris vesiniku tootmiseks?

1) vesinikkloriidi lagunemine 2) ammoniaagi lagunemine 3) kaaliumi interaktsioon veega 4) tsingi koostoime lahjendatud väävelhappega

6. Vask(2)kloriid moodustub tsedia(2)oksiidi koosmõjul:

1) vesinikkloriidhape 2) naatriumkloriidi lahus 3) ammooniumkloriidi lahus 4) kloor

7. Baariumhüdroksiidi lahus reageerib kahe ainega:
1) MgO ja SO2 2) KCl (lahus) ja H2S 3) CO2 ja H2O 4) FeCl3 (lahus) ja HCl (lahus)

8. Milliste ainete vahel toimub keemiline reaktsioon:

1) baariumkloriid ja tsinksulfaat 2) kaltsiumkarbonaat ja naatriumnitraat 3) magneesiumsilikaat ja kaaliumfosfaat 4) raudsulfaat (2) ja pliisulfiid

9. Kas järgmised hinnangud keemialabori seadmete otstarbe kohta on õiged?

A. Katseklaasi hoidmiseks kuumutamise ajal kasutatakse tiigli tange.

B. Mõõtke termomeetriga lahuse tihedus.

1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad otsused on õiged 4) mõlemad otsused on valed

10. Vesinikuioonide olemasolu vesinikkloriidhappe lahuses saab tõestada:
1) fenoolftaleiini värvuse muutumine karmiinpunaseks 2) lakmuse värvuse muutumine siniseks 3) vesiniku eraldumine tsingi lisamisel 4) hapniku vabanemine kuumutamisel

11. Füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad:
1) piima hapendamine 2) moosi suhkrustamine 3) küünla põletamine 4) toidu põletamine

12. Kõige rohkem ammooniumiioone tekib 1 mol täielikul dissotsiatsioonil:

1) ammooniumsulfaat 2) ammooniumsulfiid 3) ammooniumnitraat 4) ammooniumfosfaat

13. Hapnik EI reageeri:

1) süsinikoksiid (4) 2) vesiniksulfiid 3) fosforoksiid (3) 4) ammoniaak

14. Kumbki kahest ainest reageerib kaltsiumhüdroksiidi lahusega:

1) CO2 ja CuCl2 2) CuO ja HCl 3) HNO3 ja NaCl 4) Al(OH)3 ja KNO3

15. Süsinikoksiid (4) toimib koos:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16.Kas järgmised hinnangud puhaste ainete ja segude kohta vastavad tõele?
A. Mineraalvesi on puhas aine

B. Parfüüm on ainete segu.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad otsused on õiged 4) mõlemad otsused on valed
17. Nii alumiinium kui ka vääveloksiid (4) reageerivad:

1) vesinikkloriidhape 2) naatriumhüdroksiid 3) hapnik 4) baariumnitraat 5) süsinikdioksiid

_______________________________________________________________

1) nõrk elektrolüüt on: a) naatriumhüdroksiid b) vesinikkloriidhape c) destilleeritud vesi d) naatriumkloriidi lahus 2) milliste ainete vahel

Kas ioonivahetusreaktsioon võib gaasi eralduda? a) H2SO4 ja CA3 (PO4) 2 b) AL2 (SO4) ja BACL2 B) Na2CO3 ja HCL d) HNO3 ja KOH 3) Vaskkloriidi vahelise reaktsiooni kõigi koefitsientide summa ja redutseeritud ioonvõrrandid (2) ja hõbenitraat vastavalt VÕRDSED: a) 10 ; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d)12; 6 4) kaltsiumkarbonaati võib saada ioonivahetusreaktsioonil a) naatriumkarbonaadi ja kaltsiumhüdroksiidi b) kaltsiumsulfaadi ja süsihappega c) kaltsiumkloriidi süsinikdioksiidiga d) kaltsiumi süsinikmonooksiidi vastastikuse toime kaudu (4)

kirjutage a) lämmastiku ja liitiumi reaktsioonide võrrandid (märkige elementide oksüdatsiooniastmed ning oksüdeerija ja redutseerija) b) ammoniaagi tootmine

ammooniumisoolad c) ammooniumkloriidi lahus hõbenitraadi lahusega (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

FOSFOR JA SELLE ÜHENDID 1. Kirjutage reaktsioonivõrrandid: a) fosfori ja hapniku vastastikmõju kohta b) fosfiini (PH3) ja

vesinikkloriid

c) fosforhappe lahus kaaliumhüdroksiidiga (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

2. Kuidas tõestada, et punane ja valge fosfor on sama elemendi kaks allotroopi?

3 . Kolm nummerdatud katseklaasi sisaldavad fosfor- ja vesinikkloriidhappe ning naatriumfosfaadi lahuseid. Kuidas neid katseliselt ära tunda? Kirjutage vastavad reaktsioonivõrrandid

4. Kirjutage interaktsioonireaktsiooni võrrandid:

a) fosfor klooriga

b) fosfor magneesiumiga

c) naatriumfosfaadi lahus hõbenitraadi lahusega (molekulaarsel ja ioonsel kujul)

5. Selgitage, miks fosforit levib looduses ainult ühendite kujul, samas kui lämmastik, mis on temaga samas rühmas, on peamiselt vabal kujul?

6. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

AITA TESTIGA!PALUN! Reaktsioon ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi vahel toimub seetõttu, et: a) tekib sade b) eraldub gaasiline ammoniaak

c) tekib sool d) reaktsioon ei toimu Ammoniaak põleb hapnikus katalüsaatori juuresolekul, moodustades: a) lämmastik b) lämmastikoksiid (||) c) lämmastikoksiid (|||) d) lämmastikhape lämmastiku oksüdatsiooniaste ammoniaagi molekulis: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Ammoniaak on...: a) ammoniaagi lahus vees b) ammoniaagi lahus alkoholis c) ammoonium kloriid d) lauasool

Labor 1-2

Katioonide kvalitatiivne analüüs

Na+

Leegi värvi reaktsioon

Kastke puhas kuum traat naatriumkloriidi lahusesse või pange sellele veidi tahket soola. Viige traat koos naatriumsoola tilkade või osakestega põleti värvitu leeki - leek muutub kollaseks.

K+

Leegi värvi reaktsioon

Lenduvad kaaliumiühendid värvivad värvitu leegi oma iseloomulikult lilla. Leegi violetne värvus naatriumsoolade juuresolekul muutub nähtamatuks, kuna naatriumiühendid värvivad põleti leegi kollaseks.

Reaktsioonid naatriumheksanitrokobaltaadiga (ΙΙΙ)

Pange katseklaasi 1-2 tilka mis tahes kaaliumisoola lahust, lisage sellele 3-5 tilka naatriumheksanitrokobaltaadi (ΙΙΙ) lahust, lisage paar tilka 6 M äädikhapet ja hõõruge klaaspulgaga seinu. katseklaasist. Sel juhul kukub see välja kollane kristalne sade dika(ΙΙΙ)
:

või ioonsel kujul:

Reaktsioon tuleks läbi viia lahjendatud äädikhappe juuresolekul.

Reaktsioon naatriumvesiniktartraadiga

Tilgutage katseklaasi 2-3 tilka mis tahes kaaliumisoola lahust, lisage 0,5 ml naatriumvesiniktartraadi lahust ja hõõruge klaaspulka vastu katseklaasi seinu. Mõne aja pärast moodustub valge kristalne sade:

või ioonsel kujul:

Reaktsioonitingimused.

NH4+

Reaktsioon Nessleri reaktiiviga

Lisa tilgale lahjendada ammooniumsoola lahust 1-2 tilka reaktiivi lahust. Juuresolekul
- ioonid moodustavad iseloomuliku punakaspruuni sademe; jälgede olemasolul muutub lahus kollaseks:

või ioonsel kujul:

Teised I analüütilise rühma katioonid ei sega ammooniumiioonide tuvastamist Nessleri reagendiga.

Reaktsioon leelistega

Tilgutage katseklaasi paar tilka ammooniumsoola lahust
ja lisage 5 tilka mis tahes tugeva aluse vesilahust -
- ja soojendage katseklaasi sisu gaasipõleti leegis. Ammooniumsoola lagunemise tõttu vabaneb ammoniaak:

või ioonsel kujul:

Vabanenud ammoniaaki saab tuvastada mitmel viisil:

lõhna järgi;

destilleeritud veega niisutatud ja lahuse kohal olevale aurule lisatud universaalse indikaatorpaberi sinise värvusega;

ammooniumkloriidi suitsu tekkega, kui katseklaasi avasse tuuakse kontsentreeritud vesinikkloriidhappe (soolhappe) tilgaga niisutatud klaaspulk.

Keetmine söövitavate leeliste või naatrium- või kaaliumkarbonaatidega

Söövitavate leeliste või naatrium- või kaaliumkarbonaatidega kokkupuutel, samuti pikaajalisel kuumutamisel lagunevad ammooniumisoolad lahustes koos ammoniaagigaasi eraldumisega.

Mg++

Tugevate aluste tegevus.

Kui magneesiumisoolade lahustele lisatakse tugevaid aluseid, valge sade
. Nõrga aluse (ammooniumhüdroksiidi) lisamisel on sadestumine mittetäielik ja ammooniumisoolade juuresolekul sadet ei teki. Seetõttu tuleb esmalt lahusest eemaldada ammooniumisoolad.

Tilgutage mõni tilk lahust katseklaasi MgCl 2 , lisage mõni tilk mõne tugeva aluse vesilahust -. Tekib sademeid Mg(HE) 2 . Teise katseklaasi lahusesse MgCl 2 selle asemel
lisage ammooniumhüdroksiidi lahus. Pange tähele, milline toru tekitab rohkem setet.

Reaktsioon naatriummonovesinikfosfaadiga

Mikrokristalloskoopiline reaktsioon.

D Mikrokristalskoopiliseks tuvastamiseks
- ioonid kujul
asetage tilk lahust
peal libisema . Seejärel lisage sellele kõigepealt kapillaarpipetist tilk lahust
, seejärel tilk kontsentreeritud ammoniaagi vesilahust. Lõpuks lisa lahusele kristall
(naatriumvesinikfosfaat). Soovitatav on slaidi soojendada. Naatriumfosfaadi kristalli vahetusse lähedusse ilmuvad dendriitkristallid, kaugemal korrapäraselt moodustunud kuuekiiriliste tähtede kujul olevad kristallid. - magneesiumammooniumfosfaat

või ioonsel kujul

Uurige kristalle mikroskoobi all.

Ca++

Reaktsioon ammooniumoksalaadiga.

Pange katseklaasi näiteks 1-2 tilka mis tahes kaltsiumisoola lahust
ja lisage 1-2 tilka äädikhapet, et keskkonna reaktsioon oleks happeline (metüülpunase indikaatori puhul peaks värvus muutuma oranžiks). Lisage mõni tilk ammooniumoksalaadi lahust
Sel juhul langeb see kontsentreeritud lahusest kohe välja ja lahjendatud lahusest järk-järgult. valge peen kristalne sade
. Juuresolekul
Kaltsiumoksalaat sadestatakse kvantitatiivselt:

või ioonsel kujul:

Mikrokristalloskoopiline reaktsioon väävelhappega .

P asetage tilk kaltsiumkloriidi lahust klaasklaasile, seejärel lisage tilk lahjendatud
ja aurusta segu kergelt. Sel juhul, ilusad iseloomulikud okkakimbud – kipsi kristallid
, mikroskoobi all kergesti eristatav.

Leegi värvi reaktsioon

Kaltsiumioonid värvivad värvitu leegi telliskivipunaseks.

Ba++

Reaktsioon kaaliumkromaadiga (või dikromaadiga) .

Pange 1-2 tilka baariumisoola lahust näiteks katseklaasi
ja lisage paar tilka lahust
või . Kuumutage katseklaasi põleti leegil. Sel juhul kukub see välja kollane kristalne sade:

või ioonsel kujul:

või ioonsel kujul:

2


Tilga reaktsioon naatriumrodisonaadiga.

Filterpaberile asetatakse tilk neutraalset katselahust ja seejärel tilk naatriumrodisonaadi vesilahust. Moodustatud punakaspruun baariumrodisonaadi sade:

+
+

Vesinikkloriidhappes külmas muutub baariumrodisonaat helepunaseks baariumhüdrogenodisonaadiks:

Leegi värvi reaktsioon.

Värvitu leek on värvitud baariumioonidega kollakasroheline värv.

Reaktsioon väävelhappe või ammooniumsulfaadiga.

Katseklaasi panna paar tilka vees lahustuvat baariumisoola nt.

baariumkloriid, lisage 1 ml lahjendatud väävelhappe või ammooniumsulfaadi lahust. Sel juhul kukub see välja valge kristalne sade baariumsulfaat
.

Al +++

Reaktsioon ammooniumhüdroksiidiga.

Katseklaasi asetada 1 ml alumiiniumsoola lahust, nt.
, lisage sellele paar tilka ammooniumhüdroksiidi lahust ja soojendage seda. Sel juhul kukub see välja valge kollaneekujundliksetehüdroxidaalumiiniumist:

või ioonsel kujul:

Viige alumiiniumhüdroksiidi sade koos lahusega tsentrifuugitorusse ja tsentrifuugige. Tühjendage selge lahus ja jagage sade kaheks osaks.

Tehke järgmised katsereaktsioonid:



Seetõttu on tegemist tüüpilise amfoteerse ühendiga.

Reaktsioon alisariiniga (1,2-dioksantrakinoon)

Katseklaasi reaktsioon. Asetage katseklaasi 2 tilka mis tahes alumiiniumsoola lahust ja lisage 5 tilka
. Sel juhul moodustub sade. Lisage tekkinud sademele mõni tilk värskelt valmistatud alisariini lahust ja keetke. Alisariin moodustab alumiiniumhüdroksiidiga intensiivselt punase ühendi, mida nimetatakse alumiiniumlakiks. Alumiiniumlakk ei lahustu lahjendatud äädikhappes. Seetõttu lisage pärast katseklaasi sisu jahutamist veidi happeliseks reaktsiooniks (pH ~ 4-5) veidi äädikhapet. Alumiiniumioonide juuresolekul punane sade ei kao.

Reaktsioonitingimused.

Katseklaasi reaktsiooni läbiviimisel peaks pH väärtus sadestamise alguses ületama 7, mis vastab nõrgale ammoniaagilahusele ja pärast sadestamist võib pH olla alla 7, mis vastab lahjendatud äädikhappe lahusele (pH = 4). -5).

Reaktsioon viiakse läbi keemise ajal.

Teiste hüdroksiidide setete olemasolu isegi väikestes kogustes on ebasoovitav ja suurtes kogustes vastuvõetamatu.

Cr+++

Oksüdatsioon C r +3 kroomi sisse Kr +6

Pange katseklaasi 2-3 tilka kroom(III)sulfaadi või -nitraadi lahust, lisage sellele 5 tilka vesinikperoksiidi.
, 3-5 tilka kaaliumhüdroksiidi KOH. Kuumuta segu keemiseni.

Sel juhul toimub -ioonide oksüdatsioon
-ioonid ja värvained sinine Roheline läheb sisse kollane.

-ioonide moodustumise kinnitamiseks viige saadud lahusega läbi järgmised testreaktsioonid.

Fe +++

Reaktsioon koos

Asetage 1-2 tilka lahust katseklaasi või slaidile
, hapestage lahus 1-2 tilga vesinikkloriidhappega, lisage 2-3 tilka kollast veresoola - kaaliumheksatsüanoferraadi (II) lahust
Sel juhul kukub see välja Preisi sinise tumesinine sade:

Reaktsioon ammooniumtiotsüanaadiga.

Asetage 1 ml lahust katseklaasi, lahjendage see viie tilga destilleeritud veega ja lisage 3-5 tilka ammooniumtiotsüanaadi lahust.
. Samal ajal ilmneb verepunane värvus:

või ioonsel kujul:

Reaktsioon naatrium-, kaalium- või ammooniumhüdroksiidiga.

Lahendustega kokkupuutel
Ja ioonidel tekib pruunikaspunane sete Fe(OH)3, hapetes lahustuv:

Fe++

Reaktsioon koos

Asetage 1-2 tilka lahust katseklaasi või slaidile FeSO 4 , lisage 2-3 tilka punane veresool - kaaliumheksatsüanoferraadi (III) lahus Sel juhul täheldatakse moodustumist turnbull sinine:

Zn++

Reaktsioon naatrium-, kaalium- ja ammooniumhüdroksiidiga.

Kui naatrium- või kaaliumhüdroksiid reageerib tsinkkloriidiga, moodustub see valge sade Zn(Oh) 2 , lahustub liias ja .

Koguge katseklaasis tsinkhüdroksiidi sade ja eraldage see tsentrifuugi abil lahusest. Jagage sete kaheks osaks. Lahustage üks osa sadet happelahuses, teine ​​aluse lahuses. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis kinnitavad tsinkhüdroksiidi amfoteerset olemust.

Mn++ ioonide reaktsioonid

Reaktsioon naatriumhüdroksiidi ja vesinikperoksiidiga.

Mangaaniioone iseloomustavad oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid.

Üks iseloomulikke oksüdatsioonireaktsioone
leeliselises keskkonnas on selle koostoime. Vesinikperoksiidiga kokkupuutel aluselises keskkonnas oksüdeeritakse värvitud mangaani (II) ioonid lahustumatuteks mangaani (IV) ühenditeks.
või
, pruuniks värvitud:

või ioonsel kujul

Tehke -ioonide oksüdeerimine kuni. Selleks pange katseklaasi 1-3 tilka mis tahes mangaanisoola lahust ja lisage paar tilka NaOH lahust. Moodustub valge mangaanhüdroksiidi sade, mis muutub õhus oksüdeerumise tõttu aeglaselt pruuniks:

Lisage saadud sademele paar tilka. Mangaani (II) ioonide kiire oksüdeerumise tõttu muutub sade koheselt pruunikasmustaks.

Reaktsioonitingimused.

Oksüdatsioon -ioonid kuni
- -ioonid happelises keskkonnas.

Mangaani (II) ühendid oksüdeeritakse happelises keskkonnas tugevate oksüdeerivate ainete toimel permangaanhappeks. Üks olulisemaid oksüdatsioonireaktsioone lämmastikhappe või väävelhappe keskkonnas on -ioonide interaktsioon
või
. Sel juhul oksüdeeritakse kahevalentse mangaani () värvitud ühendid mangaaniühenditeks, mille oksüdatsiooniaste on +7 (
), värvitud violetse-punase värviga:

või ioonsel kujul:

Redutseerivate ainete juuresolekul, sh
, oksüdeerivad ained vähenevad ja . Seetõttu ei tohi lahuseid vesinikkloriidhappega hapestada.

Viige läbi -ioonide oksüdeerimine -ioonideks. Selleks tilgutage 1-2 tilka mis tahes mangaanisoola (nitraadi või sulfaadi, aga mitte kloriid !), lisage 5 tilka lahjendatud (1:1) lämmastikhapet, lisage väike kogus oksüdeerivat ainet (pliidioksiid) ja kuumutage segu keemiseni. Valage katseklaasi 1-2 ml destilleeritud vett, ilma segamata, katseklaasi sisu ja laske segul veidi seista. Tekib karmiinpunane värvus, mille põhjustab tekkiv permangaanhape. Kuna see võib lisandina sisaldada mangaaniühendeid, on soovitatav teha pimekatse, järgides samu tingimusi, kuid ilma uuritavat lahust katseklaasi lisamata. Lisandite puudumisel värv ei ilmu.

Kirjeldatud oksüdatsioonireaktsioon permangaanhappeks on väga tundlik reaktsioon.

Reaktsioonitingimused

Anioonide kvalitatiivne analüüs

Cl-

Reaktsioon hõbenitraadiga

1-2 ml naatrium- või kaaliumkloriidi lahusele lisage mõni tilk lämmastikhapet ja lahust
. Cl - ioonide juuresolekul sadestub valge kalgendatud AgCl sade:

Valguses sete tumeneb. Veendumaks, et tekkiv sade sisaldab ka tegelikult AgCl, kuna ka teised ioonid annavad sarnaseid sadet, loputage sade destilleeritud veega ja tsentrifuugige. Tühjendage vesi. Lisage saadud sademele ammoniaagilahus. Sel juhul lahustub AgCl, moodustades kompleksse katiooni
.

Kompleksühendi lahusele lisage lahjendatud lahus
. Kompleks ioon hävib ja AgCl sadestub uuesti. Sademe ilmumine annab tunnistust Cl - ioonide olemasolust analüüsitavas aines. Kirjeldatud reaktsioonid kulgevad vastavalt järgmistele võrranditele:



Oksüdatsioonireaktsioon
-ioonid vabaks klooriks

Katseklaasi asetada 5 tilka -ioone sisaldavat lahust, lisada 0,5 ml

kontsentreeritud lahus
, 5 tilka kontsentreeritud ja soojendada (veojõu all!). Sel juhul täheldatakse lahuse osalist või täielikku värvimuutust ja kloorigaasi eraldumist, mis avatakse tärklisjodiidpaberiga (sinine värv).

Reaktsioon kulgeb vastavalt võrrandile:

Vabanenud C1 2 tuvastamiseks võtke kaasa märg

jooditärklise paber. Kloori juuresolekul ilmub elementaarse joodi vabanemise tõttu sinine värv:

Oksüdeeriva toimega on manganiidid, manganaadid, permanganaadid, mangaan ja pliidoksiid, kroomanhüdriid, hüpokloor-, hüpokloor- ja lämmastikhape jt.

Reaktsioonitingimused.



või ioonsel kujul:



Br-

Reaktsioon hõbenitraadiga

Lisage mõni tilk lämmastikhapet ja lahust 1-2 ml naatrium- või kaaliumbromiidi lahusele. Juuresolekul
-ioonid, moodustub kollakas juustune sade AgBr. Kontrollige selle lahustuvust naatriumtiosulfaadi lahuses
, ammoniaagilahuses ja ammooniumkarbonaadi lahuses
.

Oksüdatsioonireaktsioon -ioonid kloorivett kuni vaba broomini

Katseklaasi asetada 5 tilka KBr lahust, 1-2 tilka lahjendada

0,5 ml benseeni ja 2-3 tilka kloorivett. Raputage katseklaasi. -ioonide juuresolekul muutub benseen kollakaspruuniks.

Reaktsioon on rakendatav -ioonide tuvastamiseks - ja -i juuresolekul
-ioonid.

Reaktsioonitingimused.

J-

Reaktsioon hõbenitraadiga.

Ioonid (erinevalt ja -ioonidest) koos hõbeioonidega moodustavad kollase juustukujulise sademe, mis lahustub ainult kaaliumtsüaniidi lahustes ja.

Lisage mõni tilk lämmastikhapet ja lahust 1-2 ml naatrium- või kaaliumjodiidi lahusele. Kontrollige tekkinud sademe lahustuvust lahuses.

Oksüdatsioonireaktsioon - ioonid klooriveega, et vabastada jood

Reaktsioon viiakse läbi sarnaselt bromiidide oksüdeerimisega klooriveega. Pange katseklaasi 5 tilka kaaliumjodiidi lahust KJ, 1-2 tilka lahjendatud väävelhapet, 0,5 ml

benseeni ja 1-2 tilka kloorivett. Loksutage katseklaasi sisu. -ioonide juuresolekul muutub benseenikiht punakasvioletseks:

Cl 2 liia korral ei eraldu vaba jood ja benseenikiht ei muutu värviliseks:

Oksüdeerivate ainetena võib kasutada ka kõiki HCl ja HBr oksüdeerimiseks kasutatavaid oksüdeerivaid aineid.

Reaktsioonitingimused.

Oksüdatsioonireaktsioon - kaaliumpermanganaadi ioonid

Katseklaasi asetada 3-5 tilka -ioone sisaldavat uuritavat lahust, hapestada lahus mõne tilga lahjendatud lahusega ja lisada sellele 1-2 tilka lahust.

-ioonide juuresolekul muutub lahus külmas värviks ja eraldab joodi. Mõõdukas kuumutamine soodustab reaktsiooni:

Reaktsioonitingimused.

Niipea kui ilmub punane värv, lõpetage lahuse lisamine ja

liig vähendatakse 1-2 tilga vesinikperoksiidiga. Liigne vesinikperoksiid laguneb lahuse keetmisel.

Jodaati saab kergesti tuvastada, lisades saadud lahusele kaaliumjodiidi. Sel juhul vabaneb jood suuremas koguses kui oksüdeerimisel otse permanganaadiga:

N0 3 -

Nitraadi redutseerimise reaktsioon ammoniaagiks tsingi või alumiiniumiga

Pange katseklaasi 5 tilka kaalium- või naatriumnitraadi lahust, lisage sellele 0,5 ml NaOH või KOH lahust ja seejärel lisage 25-50 mg tsingitolmu või alumiiniumipulbrit. Reaktsiooni kiirendamiseks kuumuta segu gaasipõletil.

Tsingitolm (või alumiiniumipulber) leeliselistes lahustes redutseerib nitraadid ammoniaagiks:

Selle protsessi käigus vabanev ammoniaak tuvastatakse nii, nagu eelnevalt kirjeldatud.

Koostoime difenüülamiiniga

Asetage slaidile 3 tilka difenüülamiini lahust
väävelhappes ja 2 tilga naatriumnitraadi lahuses. Juuresolekul
- ilmub ioon tumesinine värvimine, mis on põhjustatud difenüülamiini oksüdatsiooniproduktidest lämmastikhappega.

SO 3 --

Väävelhappe redutseerimisreaktsioon

Tilgutage 3-5 tilka väävelhappe soola lahust (näiteks
), 3-5 tilka värskelt valmistatud kontsentreeritud vesinikkloriidi lahust
ja soojendage katseklaasi sisu. Kus

Asetage 1 tilk lahust filterpaberile
ja 1 tilk naatriumrodisonaadi või rodisoonhappe lahust. See tekitab baariumrodisonaadi punase laigu. Niisutage punast kohta 1-2 tilga naatriumsulfaadi lahusega. Sulfaatide juuresolekul kaob baariumrodisonaadi värvus koheselt. Baariumioonid koos naatriumrodisonaadi või rodisoonhappega annavad punakaspruuni sademe, mida lahjendatud HC1 ei lagunda. Sulfaadid ja väävelhape muudavad baariumrodisonaadi värvi koheselt lahustumatu baariumsulfaadi moodustumise tõttu. Kõnealune reaktsioon on spetsiifiline ja seda kasutatakse ainult sulfaatide tuvastamiseks.

CO 3 --

R süsihappegaasi (süsinikdioksiidi) moodustumise reaktsioon

Asetage katseklaasi 1 ml naatriumkarbonaadi lahust Na 2 CO 3, lisage sellele 2 M HC1 lahust ja sulgege katseklaas kiiresti korgiga, millesse torgatakse väljalasketoru. Asetage selle toru teine ​​ots lubjaveega katseklaasi (joonis).

Süsinikdioksiid, läbides Ca(OH) 2 lahust, moodustab CaCO 3 valge sademe või hägususe.

Kirjutage reaktsiooni võrrand molekulaarsel ja ioonsel kujul.

RO 4 ---

Reaktsioon ammooniummolübdaadiga

Valage katseklaasi 1 ml naatriumfosfaadi lahust
või kaaliumi, lisage mõni tilk 6M HNO 3 ja veidi tahket soola - ammooniummolübdaati (NH 4) 2 MoO 4. Kuumutage katseklaasi sisu. Ilmub kollane ammooniumfosfomolübdaadi sade.

P.O. 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 h + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Sade lahustub kergesti ammoniaagi vesilahuses.

Kontrolli ülesanne.

Sool antud. Määrake, millised katioonid ja anioonid sisalduvad selle koostises.

Soola analüüs

1. Eelkatsed

a) Leekvärvimine.

Na+ - kollane

Ca 2+ - telliskivipunane

K+ - lilla

Ba 2+ - kollakasroheline

Cu 2+ - roheline.

c) Vesilahuste pH kontrollimine.

Kui pH on > 7, sisaldab sool tugevat aluselist katiooni (leelis- või leelismuldmetall)

Kui pH = 7, siis on tegemist tugeva aluse ja tugeva happe poolt moodustatud soolaga.

G) Lahjendatud väävelhappe mõju – ainult karbonaadi ioonid CO 3 2 – lagunevad lahjendatud hapete toimel, eraldades CO 2 .

e) Kontsentreeritud väävelhappe mõju – lagundab Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 - vabastades Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 jne.

f) Mõnede katioonide tuvastamine.

N.H. 4 +

Lisage Nessleri reaktiivi lahus tilgale proovile. Punakaspruuni sademe ilmumine tõestab ammooniumioonide olemasolu soolas.

Lisage proovile naatriumhüdroksiidi lahus ja kuumutage. Kui soolas on ammooniumiioon, ilmneb ammoniaagi lõhn ja kontsentreeritud vesinikkloriidhappe lahusega niisutatud pulgale ilmub valge ammooniumkloriidi kate.

Fe 3+

Lisage proovile K4 lahus. Tekib Preisi sinine sade.

Lisage proovile paar tilka KSNS-i. Ilmub punane värv.

Fe 2+ Lisage proovile K3 lahus. Märgitakse Turnbulli sinise välimust.

2. Analüüsi käik .

1. Esiteks määratakse proovis katioonid.

2. Analüüsi teises etapis määratakse proovis anioonid. Enne seda tehakse Cl - ja SO 4 -2 ioonide sisalduse eeltestid. Selleks lisatakse proovi üksikutele osadele AgNO 3 ja Ba(NO 3) 2 lahused. AgCl ja kristalse BaSO4 kalgendatud sette sadestumine näitab nende ioonide olemasolu proovis.

Dokument

Test nr 1 Kvalitatiivne analüüs. Heterogeensed tasakaalud PROOVIDE LAHENDUS Kvalitatiivne analüüs Rühma ja kvaliteet reaktsioonid sellele katioonid ja anioonid on vajalikud...

Hormoonide, antigeenide, antikehade ja vitamiinide analüüs (2)

Analüüs

Tenge 590 tenge 179. Eosinofiilne katioonsed valk (ECP) 5 p.d. - ... w.d. - 1500 tenge 52. B-hepatiidi viirus ( kvalitatiivne analüüs) /Reaalajas/ (tundlikkus 5 IU... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. D-hepatiidi viirus ( kvalitatiivne analüüs) /Reaalajas/ veri EDTA-ga 1-2 ...

Distsipliini “analüütiline keemia” tööprogramm Elukutse: “Laborant-ökoloog”

Tööprogramm

Värvimiskomplekside jaoks. 1h TEEMA: Kvalitatiivne analüüs katioonid ja anioonid 1. Baariumioonide vastastikmõju... (1). 6. teema Kvalitatiivne analüüs katioonid ja anioonid. Vesiniksulfiidi klassifikatsioon katioonid. Esimene analüütiline rühm katioonid (katioonid naatriumirühmad...