Sulfat de amoniu și clorură de bariu. Reduceri pentru clienții angro și obișnuiți

După cum sa spus, cationul de amoniu NH 4 joacă rolul unui cation metalic și formează săruri cu reziduuri acide: NH 4 NO 3 - azotat de amoniu, sau azotat de amoniu, (NH 4) 2 SO 4 - sulfat de amoniu etc.

Toate sărurile de amoniu sunt solide cristaline, foarte solubile în apă. Într-o serie de proprietăți, ele sunt similare cu sărurile metalelor alcaline și, în primul rând, cu sărurile de potasiu, deoarece razele ionilor K + și NH + 4 sunt aproximativ egale.

Sărurile de amoniu se obțin prin reacția amoniacului sau a soluției sale apoase cu acizi.

Au toate proprietățile sărurilor datorită prezenței reziduurilor acide. De exemplu, clorura sau sulfatul de amoniu reacţionează cu nitratul de argint sau, respectiv, cu clorura de bariu, formând precipitate caracteristice. Carbonatul de amoniu reacționează cu acizii deoarece reacția produce dioxid de carbon.

În plus, ionul de amoniu provoacă o altă proprietate comună tuturor sărurilor de amoniu: sărurile sale reacţionează cu alcalii atunci când sunt încălzite pentru a elibera amoniac (Fig. 133), de exemplu:

sau sub formă ionică:

Orez. 133.
Reacția calitativă la ionul de amoniu

Această reacție este o reacție calitativă la sărurile de amoniu, deoarece amoniacul format este ușor de detectat (în ce moduri se poate face acest lucru?).

Experimentul de laborator nr. 31
Recunoașterea sărurilor de amoniu

Al treilea grup de proprietăți al sărurilor de amoniu este capacitatea lor de a se descompune atunci când sunt încălzite, eliberând amoniac gazos, de exemplu:

Această reacție produce, de asemenea, acid clorhidric gazos, care se evaporă împreună cu amoniacul și, la răcire, se combină din nou cu acesta, formând o sare, adică atunci când este încălzită într-o eprubetă, clorura de amoniu uscată se sublimează, dar pe pereții reci ai părții superioare a în eprubetă se instalează din nou sub formă de cristale albe de NH 4 Cl (Fig. 134).

Orez. 134.
Sublimarea clorurii de amoniu

Principalele aplicații ale sărurilor de amoniu au fost prezentate mai devreme (vezi Fig. 132).

Aici vă atragem atenția asupra faptului că aproape toate sărurile de amoniu sunt folosite ca îngrășăminte cu azot. După cum știți, plantele sunt capabile să absoarbă azotul numai sub formă legată, adică sub formă de ioni NH + 4 sau NO - 3. Remarcabilul agrochimist rus D.N. Pryanishnikov a descoperit că, dacă o plantă are de ales, preferă cationul de amoniu anionului nitrat, astfel încât utilizarea sărurilor de amoniu ca îngrășăminte cu azot este deosebit de eficientă. Un îngrășământ cu azot foarte valoros este nitratul de amoniu NH4NO3.

Să notăm alte domenii de aplicare a unor săruri de amoniu.

Clorura de amoniu NH 4 Cl este folosită pentru lipire, deoarece curăță suprafața metalică a peliculei de oxid și lipirea aderă bine la aceasta.

Bicarbonatul de amoniu NH 4 HCO 3 și carbonatul de amoniu (NH 4) 2 CO 3 sunt utilizați la fabricarea produselor de cofetărie, deoarece acești compuși se descompun ușor atunci când sunt încălziți și formează gaze care slăbesc aluatul și îl fac pufos:

Azotatul de amoniu NH 4 NO 3 amestecat cu aluminiu și pulberi de cărbune este folosit ca exploziv - amonial, care este utilizat pe scară largă în minerit.

Cuvinte și concepte noi

Săruri de amoniu.
Proprietăți ale sărurilor de amoniu datorate ionului de amoniu, reziduuri acide. Descompunerea sărurilor de amoniu.
Reacția calitativă la ionul de amoniu.
Clorura, nitratul, carbonatul de amoniu și aplicațiile acestora.

Misiuni pentru muncă independentă

>> Chimie: Săruri de amoniu

După cum sa spus, cationul de amoniu NH4+ joacă rolul unui cation metalic și formează săruri cu reziduuri acide: NH4NO3 - azotat de amoniu, sau azotat de amoniu, (NH4)2SO4 - sulfat de amoniu etc.

Toate sărurile de amoniu sunt solide cristaline, foarte solubile în apă. Într-o serie de proprietăți, acestea sunt similare cu sărurile metalelor alcaline și, în primul rând, cu sărurile de potasiu, deoarece razele ionilor K+ și NH+ sunt aproximativ egale.

Sărurile de amoniu se obțin prin reacția amoniacului sau a soluției sale apoase cu acizi.

În plus, ionul de amoniu oferă o altă proprietate comună tuturor sărurilor de amoniu: sărurile sale reacţionează cu alcalii atunci când sunt încălzite pentru a elibera amoniac.

Această reacție este o reacție calitativă la sărurile de amoniu, deoarece amoniacul format este ușor de detectat (cum anume?).

Al treilea grup de proprietăți al sărurilor de amoniu este capacitatea lor de a se descompune atunci când sunt încălzite, eliberând amoniac gazos, de exemplu:

NH4Cl = NH3 + HCl

Această reacție produce, de asemenea, acid clorhidric gazos, care se evaporă împreună cu amoniacul și, la răcire, se combină din nou cu acesta, formând o sare, adică, atunci când este încălzită într-o eprubetă, clorura de amoniu uscată se sublimează, dar cristale albe apar pe pereții reci superiori ai eprubeta din nou NН4Сl (Fig. 32).

Principalele domenii de aplicare a sărurilor de amoniu au fost prezentate mai devreme, în Figura 31. Aici vă atragem atenția asupra faptului că aproape toate sărurile de amoniu sunt folosite ca îngrășăminte cu azot. După cum știți, plantele sunt capabile să absoarbă azotul numai sub formă legată, adică sub formă de ioni de NH4 sau N03. Remarcabilul agrochimist rus D.N. Pryanishnikov a descoperit că, dacă o plantă are de ales, preferă cationul de amoniu anionului nitrat, astfel încât utilizarea sărurilor de amoniu ca îngrășăminte cu azot este deosebit de eficientă. Un îngrășământ cu azot foarte valoros este nitratul de amoniu NH4NO3.

Să notăm alte domenii de aplicare a unor săruri de amoniu.

Clorura de amoniu NH4Cl este folosită pentru lipire, deoarece curăță suprafața metalică a peliculei de oxid și lipirea aderă bine la aceasta.

Bicarbonatul de amoniu NH4NC03 și carbonatul de amoniu (NH4)2CO3 sunt folosiți în produse de cofetărie, deoarece se descompun ușor la încălzire și formează gaze care slăbesc aluatul și îl fac pufos, de exemplu:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Nitratul de amoniu NН4NO3 amestecat cu aluminiu și pulberi de cărbune este folosit ca exploziv - amonial, care este utilizat pe scară largă în minerit.

1. Săruri de amoniu.

2. Proprietăți ale sărurilor de amoniu datorate ionului de amoniu, reziduuri acide. Descompunerea sărurilor de amoniu.

3. Reacția calitativă la ionul de amoniu.

4. Clorura, nitratul, carbonatul de amoniu și aplicațiile acestora.

Scrieţi ecuaţiile de reacţie (în forme moleculare şi ionice) între următoarele perechi de substanţe: a) sulfat de amoniu şi clorură de bariu; b) clorura de amoniu si azotat de argint.

Scrieți ecuațiile de reacție care caracterizează proprietățile carbonatului de amoniu: interacțiunea cu acid, alcali, sare și reacție de descompunere. Scrieți primele trei ecuații și în formă ionică.

Cu acizii polibazici, amoniacul formează nu numai săruri intermediare, ci și acide. Scrieți formulele sărurilor acide pe care le poate da la reacția cu acidul fosforic. Numiți-le și scrieți ecuațiile de disociere pentru aceste săruri.

Întocmește ecuații ale reacțiilor moleculare și, acolo unde este posibil, ionice care pot fi utilizate pentru a efectua următoarele tranziții:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Determinați cantitatea de substanță, volumul și masa de amoniac necesare pentru a produce 250 kg de sulfat de amoniu folosit ca îngrășământ.

Conținutul lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practică sarcini și exerciții ateliere de autotestare, instruiri, cazuri, întrebări teme pentru acasă întrebări de discuție întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole trucuri pentru pătuțurile curioși manuale dicționar de bază și suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment dintr-un manual, elemente de inovație în lecție, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte plan calendaristic pentru anul; Lecții integrate

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reacţionează cu o soluţie de acid fosforic?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCI

3.Soluția de silicat de sodiu reacționează cu?

1) oxid de fier (2) 2) azotat de potasiu 3) monoxid de carbon (2) 4) acid clorhidric

4. Sunt adevărate următoarele afirmații despre regulile de siguranță pentru lucrul într-un laborator chimic?

A) Este necesar să purtați mănuși atunci când lucrați cu soluție de clorură de sodiu.
B) Oxigenul în laborator se obține într-o hotă.

5. Care dintre următoarele reacții este folosită pentru a produce hidrogen în laborator?

1) descompunerea clorurii de hidrogen 2) descompunerea amoniacului 3) interacțiunea potasiului cu apa 4) interacțiunea zincului cu acid sulfuric diluat

6. Clorura de cupru (2) se formează ca urmare a interacțiunii oxidului de cedia (2) cu:

1) acid clorhidric 2) soluție de clorură de sodiu 3) soluție de clorură de amoniu 4) clor

7. O soluție de hidroxid de bariu reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) MgO și SO2 2) KCl (soluție) și H2S 3) CO2 și H2O 4) FeCl3 (soluție) și HCl (soluție)

8. Între ce substanțe are loc o reacție chimică:

1) clorură de bariu și sulfat de zinc 2) carbonat de calciu și azotat de sodiu 3) silicat de magneziu și fosfat de potasiu 4) sulfat de fier (2) și sulfură de plumb

9. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la scopul echipamentului dintr-un laborator chimic?

A. Clești pentru creuzet sunt folosiți pentru a ține eprubeta în timpul încălzirii.

B. Folosind un termometru, măsurați densitatea soluției.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt incorecte

10. Prezența ionilor de hidrogen într-o soluție de acid clorhidric poate fi dovedită prin:
1) schimbarea culorii fenolftaleinei în purpuriu 2) schimbarea culorii turnesolului în albastru 3) eliberarea de hidrogen la adăugarea zincului 4) eliberarea de oxigen la încălzire

11. Fenomenele fizice includ:
1) acrișarea laptelui 2) acrișarea gemului 3) arderea unei lumânări 4) arderea alimentelor

12. Cel mai mare număr de ioni de amoniu se formează la disocierea completă a 1 mol:

1) sulfat de amoniu 2) sulfură de amoniu 3) azotat de amoniu 4) fosfat de amoniu

13. Oxigenul NU reacționează cu:

1) monoxid de carbon (4) 2) hidrogen sulfurat 3) oxid de fosfor (3) 4) amoniac

14. Fiecare dintre cele două substanțe reacționează cu o soluție de hidroxid de calciu:

1) CO2 și CuCl2 2) CuO și HCl 3) HNO3 și NaCl 4) Al(OH)3 și KNO3

15. Monoxidul de carbon (4) interacționează cu:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Sunt adevărate următoarele judecăți despre substanțe și amestecuri pure?
A. Apa minerală este o substanță pură

B. Parfumul este un amestec de substante.
1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt incorecte
17. Atât aluminiul, cât și oxidul de sulf (4) reacţionează cu:

1) acid clorhidric 2) hidroxid de sodiu 3) oxigen 4) azotat de bariu 5) dioxid de carbon

_______________________________________________________________

1) un electrolit slab este: a) hidroxid de sodiu b) acid clorhidric c) apă distilată d) soluție de clorură de sodiu 2) între ce substanțe

Este posibilă o reacție de schimb ionic cu eliberarea de gaz? a) H2SO4 și Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) și BaCl2 c) Na2CO3 și HCl d) HNO3 și KOH 3) SUMA TUTUROR COEFICIENȚILOR DIN ECUAȚIILE IONICE COMPLETE ȘI IONICE REDUCE ALE REACȚIEI DINTRE CLORURA DE CURU (2) ) ȘI NITRATUL DE ARGINT, RESPECTIV DAR EGAL: a) 10 ; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d)12; 6 4) carbonatul de calciu poate fi obținut printr-o reacție de schimb ionic prin interacțiunea dintre a) carbonat de sodiu și hidroxid de calciu b) sulfat de calciu cu acid carbonic c) clorură de calciu cu dioxid de carbon d) calciu cu monoxid de carbon (4)

scrieți ecuațiile pentru reacțiile a) azotului cu litiul (indicați stările de oxidare ale elementelor și indicați agentul oxidant și agentul reducător) b) producerea amoniacului din

săruri de amoniu c) o soluție de clorură de amoniu cu o soluție de azotat de argint (în forme moleculare și ionice)

FOSFORUL ŞI COMPUŞII SĂI 1. Scrieţi ecuaţiile de reacţie pentru interacţiunea: a) fosforului cu oxigenul b) fosfinei (PH3) cu

acid clorhidric

c) o soluție de acid fosforic cu hidroxid de potasiu (în forme moleculare și ionice)

2. Cum demonstrezi că fosforul roșu și alb sunt doi alotropi ai aceluiași element?

3 . Trei eprubete numerotate conțin soluții de acizi fosforic și clorhidric și fosfat de sodiu. Cum pot fi recunoscute experimental? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare

4. Scrieți ecuațiile reacției de interacțiune:

a) fosfor cu clor

b) fosfor cu magneziu

c) o soluție de fosfat de sodiu cu o soluție de azotat de argint (în forme moleculare și ionice)

5. Explicați de ce fosforul este distribuit în natură numai sub formă de compuși, în timp ce azotul, care se află în același grup cu acesta, este în principal sub formă liberă?

6. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

AJUTĂ CU TESTUL! Reacția dintre clorura de amoniu și hidroxidul de calciu are loc deoarece: a) se formează un precipitat b) se eliberează amoniac gazos

c) se formează sare d) reacția nu are loc Amoniacul arde în oxigen în prezența unui catalizator pentru a forma: a) azot b) oxid de azot (||) c) oxid de azot (|||) d) acid azotic gradul de oxidare a azotului din molecula de amoniac: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Amoniacul este...: a) o soluție de amoniac în apă b) o soluție de amoniac în alcool c) amoniu clorură d) sare de masă

Laboratorul 1-2

Analiza calitativă a cationilor

Na+

Reacția de culoare a flăcării

Înmuiați un fir curat fierbinte într-o soluție de clorură de sodiu sau puneți puțină sare solidă pe el. Introduceți firul împreună cu picături sau particule de sare de sodiu în flacăra incoloră a arzătorului - flacăra va deveni galbenă.

K+

Reacția de culoare a flăcării

Compușii volatili de potasiu colorează flacăra incoloră cu caracteristicile sale Violet. Culoarea violetă a flăcării în prezența sărurilor de sodiu devine invizibilă, deoarece compușii de sodiu colorează flacăra arzătorului în galben.

Reacții cu hexanitrocobaltat de sodiu (ΙΙΙ)

Puneți 1-2 picături dintr-o soluție de orice sare de potasiu într-o eprubetă, adăugați 3-5 picături dintr-o soluție de hexanitrocobaltat de sodiu (ΙΙΙ), adăugați câteva picături de acid acetic 6 M și frecați cu o baghetă de sticlă pe pereți. a eprubetei. În acest caz, va cădea precipitat cristalin galben hexanitrocobaltat de sodiu dipotasiu (ΙΙΙ)
:

sau sub formă ionică:

Reacția trebuie efectuată în prezența acidului acetic diluat.

Reacția cu acid acid de tartrat de sodiu

Puneți 2-3 picături dintr-o soluție de orice sare de potasiu într-o eprubetă, adăugați 0,5 ml de soluție de acid acid de tartrat de sodiu și frecați tija de sticlă de pereții eprubetei. După ceva timp, se va forma un precipitat cristalin alb:

sau sub formă ionică:

Condiții de reacție.

NH4+

Reacția cu reactivul lui Nessler

Adăugați în picătură diluați soluția de sare de amoniu 1-2 picături de soluție de reactiv. In prezenta
- ionii formează un precipitat caracteristic roșu-brun; dacă sunt prezente urme, soluția devine galbenă:

sau sub formă ionică:

Alți cationi din grupa analitică I nu interferează cu detectarea ionilor de amoniu de către reactivul Nessler.

Reacția cu alcalii

Pune câteva picături de soluție de sare de amoniu într-o eprubetă
și adăugați 5 picături dintr-o soluție apoasă din oricare dintre bazele tari -
- și încălziți conținutul eprubetei în flacăra unui arzător cu gaz. Datorită descompunerii sării de amoniu se va elibera amoniac:

sau sub formă ionică:

Amoniacul eliberat poate fi detectat în diferite moduri:

prin miros;

prin albastrul hârtiei indicator universal umezită cu apă distilată și adăugată la vaporii de deasupra soluției;

prin formarea fumului de clorură de amoniu când se aduce la deschiderea eprubetei o baghetă de sticlă umezită cu o picătură de acid clorhidric (clorhidric) concentrat.

Fierberea cu alcaline caustice sau carbonați de sodiu sau potasiu

Când sunt expuse la alcalii caustici sau carbonați de sodiu sau potasiu, precum și în timpul încălzirii prelungite, sărurile de amoniu din soluții se descompun cu eliberarea de amoniac gazos.

Mg++

Acțiunea bazelor puternice.

Când se adaugă baze puternice la soluțiile de săruri de magneziu, precipitat alb
. Când se adaugă o bază slabă (hidroxid de amoniu), precipitarea este incompletă, iar în prezența sărurilor de amoniu nu se formează deloc precipitat. Prin urmare, sărurile de amoniu trebuie mai întâi îndepărtate din soluție.

Pune câteva picături de soluție într-o eprubetă MgCl 2 , adăugați câteva picături dintr-o soluție apoasă din oricare dintre bazele tari -. Se vor forma precipitații Mg(EL) 2 . Într-o altă eprubetă la soluție MgCl 2 în loc de
se adaugă soluție de hidroxid de amoniu. Observați care tub produce mai mult sediment.

Reacția cu monohidrogenofosfat de sodiu

Reacție microcristaloscopică.

D Pentru detecția microcristalscopică
- ioni sub formă
puneți o picătură de soluție
pe diapozitiv . Apoi adăugați mai întâi o picătură de soluție dintr-o pipetă capilară
, apoi o picătură de soluție apoasă concentrată de amoniac. La final, adăugați un cristal la soluție
(fosfat acid de sodiu). Se recomandă încălzirea toboganului. În imediata apropiere a cristalului de fosfat de sodiu apar cristale dendritice la o distanță mai mare, apar cristale formate în mod regulat sub formă de stele cu șase raze; - fosfat de magneziu amoniu

sau sub formă ionică

Examinați cristalele la microscop.

Ca++

Reacția cu oxalat de amoniu.

Puneți 1-2 picături dintr-o soluție de orice sare de calciu într-o eprubetă, de exemplu
, și adăugați 1-2 picături de acid acetic astfel încât reacția mediului să fie acidă (în cazul indicatorului roșu de metil, culoarea ar trebui să devină portocalie). Adăugați câteva picături de soluție de oxalat de amoniu
În acest caz, dispare imediat dintr-o soluție concentrată și treptat dintr-o soluție diluată. precipitat cristalin fin alb
. In prezenta
Oxalatul de calciu este precipitat cantitativ:

sau sub formă ionică:

Reacție microcristaloscopică cu acid sulfuric .

P se pune o picătură de soluție de clorură de calciu pe o lamă de sticlă, apoi se adaugă o picătură de soluție diluată
si se evapora usor amestecul. În acest caz, frumoase smocuri caracteristice de ace – cristale de gips
, ușor de distins la microscop.

Reacția de culoare a flăcării

Ionii de calciu colorează roșu cărămidă incolor.

Ba++

Reacția cu cromat de potasiu (sau dicromat) .

Puneți 1-2 picături dintr-o soluție de sare de bariu într-o eprubetă, de exemplu
, și adăugați câteva picături de soluție
sau . Se încălzește eprubeta pe flacăra unui arzător. În acest caz, cade precipitat cristalin galben:

sau sub formă ionică:

2


Reacția de picătură cu rodizonat de sodiu.

Se pune o picătură de soluție neutră de testare și apoi o picătură de soluție apoasă de rodizonat de sodiu pe hârtie de filtru. Format rosu maro precipitat de rodizonat de bariu:

+
+

Când este rece în acid clorhidric, rodizonatul de bariu se transformă în hidrogenodizonat de bariu roșu aprins:

Reacția de culoare a flăcării.

Flacăra incoloră este colorată de ionii de bariu culoare galben-verde.

Reacție cu acid sulfuric sau sulfat de amoniu.

Puneți câteva picături de sare de bariu solubilă în apă într-o eprubetă, de ex.

clorură de bariu, se adaugă 1 ml de acid sulfuric diluat sau soluție de sulfat de amoniu. În acest caz, cade precipitat cristalin alb sulfat de bariu
.

Al +++

Reacția cu hidroxid de amoniu.

Puneți 1 ml de soluție de sare de aluminiu într-o eprubetă, de ex.
, adăugați câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu și încălziți-o. În acest caz, cade alb galbenefigurativsedimenthidroxidaaluminiu:

sau sub formă ionică:

Se transferă precipitatul de hidroxid de aluminiu împreună cu soluția într-un tub de centrifugă și se centrifugă. Scurgeți soluția limpede și împărțiți precipitatul în două părți.

Efectuați următoarele reacții de testare:



Prin urmare, este un compus amfoter tipic.

Reacția cu alizarina (1,2-dioxiantrachinonă)

Reacția în eprubetă. Puneți 2 picături dintr-o soluție de orice sare de aluminiu într-o eprubetă și adăugați 5 picături
. În acest caz, se formează un precipitat. Adăugați câteva picături de soluție de alizarina proaspăt preparată la precipitatul rezultat și fierbeți. Alizarina formează un compus de un roșu intens cu hidroxid de aluminiu numit lac de aluminiu. Lacul de aluminiu nu se dizolvă în acid acetic diluat. Prin urmare, după răcirea conținutului eprubetei, adăugați puțin acid acetic la o reacție ușor acidă (pH ~ 4-5). În prezența ionilor de aluminiu, precipitatul roșu nu dispare.

Condiții de reacție.

Când se efectuează o reacție în eprubetă, valoarea pH-ului la începutul precipitării trebuie să depășească 7, corespunzătoare unei soluții slabe de amoniac, iar după precipitare, pH-ul poate fi mai mic de 7, corespunzătoare unei soluții diluate de acid acetic (pH = 4). -5).

Reacția se efectuează la fierbere.

Prezența sedimentelor altor hidroxizi, chiar și în cantități mici, este nedorită, iar în cantități mari este inacceptabilă.

Cr++

Oxidarea C r +3 crom in Cr +6

Puneți 2-3 picături dintr-o soluție de sulfat sau nitrat de crom (III) într-o eprubetă, adăugați 5 picături de peroxid de hidrogen.
, 3-5 picături hidroxid de potasiu KOH. Se încălzește amestecul la fierbere.

În acest caz, are loc oxidarea ionilor -
-ioni si coloranti din albastru verde intră în galben.

Efectuați următoarele reacții de testare cu soluția rezultată pentru a confirma formarea ionilor -.

Fe +++

Reacția cu

Puneți 1-2 picături de soluție într-o eprubetă sau pe o lamă de sticlă
, acidificați soluția cu 1-2 picături de acid clorhidric, adăugați 2-3 picături de sare galbenă de sânge - o soluție de hexacianoferat de potasiu (II)
În acest caz, cade precipitat albastru închis de albastru prusac:

Reacția cu tiocianat de amoniu.

Se pune 1 ml de soluție într-o eprubetă, se diluează cu cinci picături de apă distilată și se adaugă 3-5 picături de soluție de tiocianat de amoniu
. În același timp apare colorare roșie sânge:

sau sub formă ionică:

Reacție cu hidroxid de sodiu, potasiu sau amoniu.

Când sunt expuse la soluții
Și pe ioni se formează sediment brun-roșu Fe(OH)3, solubil în acizi:

Fe++

Reacția cu

Puneți 1-2 picături de soluție într-o eprubetă sau pe o lamă de sticlă FeSO 4 , adăugați 2-3 picături sare roșie din sânge - soluție de hexacianoferat de potasiu (III) În acest caz, se observă formarea turnbull blue:

Zn++

Reacție cu hidroxid de sodiu, potasiu și amoniu.

Când hidroxidul de sodiu sau de potasiu reacţionează cu clorura de zinc, se formează precipitat alb Zn(OH) 2 , solubil în exces și .

Se obține un precipitat de hidroxid de zinc într-o eprubetă și se separă din soluție folosind o centrifugă. Împărțiți sedimentul în două părți. Se dizolvă o parte a precipitatului într-o soluție acidă, cealaltă într-o soluție de bază. Scrieți ecuațiile de reacție care confirmă natura amfoteră a hidroxidului de zinc.

Reacții ale ionilor Mn++

Reacția cu hidroxid de sodiu și peroxid de hidrogen.

Ionii de mangan sunt caracterizați prin reacții de oxidare-reducere.

Una dintre reacțiile de oxidare caracteristice
într-un mediu alcalin este interacţiunea acestuia cu. Când sunt expuși la peroxid de hidrogen într-un mediu alcalin, ionii incolori de mangan (II) sunt oxidați în compuși insolubili de mangan (IV).
sau
, vopsit maro:

sau sub formă ionică

Efectuați oxidarea ionilor - la. Pentru a face acest lucru, puneți 1-3 picături dintr-o soluție de orice sare de mangan într-o eprubetă și adăugați câteva picături de soluție de NaOH. Se formează un precipitat alb de hidroxid de mangan, care devine încet maroniu din cauza oxidării în aer:

Adăugați câteva picături la precipitatul rezultat. Precipitatul devine instantaneu brun-negru datorită oxidării rapide a ionilor de mangan (II).

Condiții de reacție.

Oxidare -ioni până la
- -ionii în mediu acid.

Compușii de mangan (II) sunt oxidați într-un mediu acid de agenți oxidanți puternici în acid mangan. Una dintre cele mai importante reacții de oxidare într-un mediu acid azotic sau acid sulfuric este interacțiunea ionilor - cu
sau
. În acest caz, compușii incolori ai manganului divalent () sunt oxidați în compuși de mangan cu o stare de oxidare de +7 (
), vopsit în culoare roșu-violet:

sau sub formă ionică:

În prezența agenților reducători, inclusiv
, se reduc agenţii oxidanţi şi . Prin urmare, soluțiile nu trebuie acidificate cu acid clorhidric.

Efectuați oxidarea ionilor - în -ioni. Pentru a face acest lucru, puneți 1-2 picături dintr-o soluție de orice sare de mangan (nitrat sau sulfat, dar nu clorura !), adăugați 5 picături de acid azotic diluat (1:1), adăugați o cantitate mică de agent de oxidare (dioxid de plumb) și încălziți amestecul până la fierbere. Se toarnă 1-2 ml de apă distilată în eprubetă, fără a amesteca, conținutul eprubetei și se lasă amestecul să stea puțin. Apare o culoare roșie purpurie, cauzată de acidul permanganic rezultat. Deoarece poate conține compuși de mangan ca impuritate, se recomandă efectuarea unui experiment martor, respectând aceleași condiții, dar fără a adăuga soluția de testare în eprubetă. În absența impurităților, culoarea nu apare.

Reacția de oxidare descrisă la acid permanganic este o reacție foarte sensibilă.

Condiții de reacție

Analiza calitativă a anionilor

Cl-

Reacția cu nitrat de argint

La 1-2 ml de soluție de clorură de sodiu sau de potasiu, adăugați câteva picături de acid azotic și soluție
. În prezența ionilor Cl -, un precipitat alb de AgCl precipită:

În lumină sedimentul se întunecă. Pentru a vă asigura că precipitatul rezultat conține de fapt AgCl, deoarece alți ioni dau și precipitate similare, clătiți precipitatul cu apă distilată și centrifugați. Scurgeți apa. Se adaugă soluție de amoniac la precipitatul rezultat. În acest caz, AgCl se dizolvă, formând un cation complex
.

La soluția compusului complex, adăugați o soluție de diluat
. Ionul complex este distrus și AgCl precipită din nou. Apariția unui precipitat servește ca dovadă a prezenței ionilor de Cl - în substanța analizată. Reacțiile descrise se desfășoară conform următoarelor ecuații:



Reacția de oxidare
-ionii pentru a elibera clorul

Se pun 5 picături dintr-o soluție care conține -ioni într-o eprubetă, se adaugă 0,5 ml

soluție concentrată
, 5 picaturi concentrate si caldura (sub tractiune!). În acest caz, se observă decolorarea parțială sau completă a soluției și eliberarea de clor gazos, care se deschide cu hârtie de iodură de amidon (culoare albastră).

Reacția se desfășoară conform ecuației:

Pentru a detecta C1 2 eliberat, aduceți un umed

hârtie amidon iod. În prezența clorului, apare o culoare albastră datorită eliberării de iod elementar:

Au efect oxidant manganiții, manganații, permanganații, manganul și dioxidul de plumb, anhidrida cromică, acizii hipocloros, hipocloros și nitric etc.

Condiții de reacție.



sau sub formă ionică:



Br-

Reacția cu nitrat de argint

Adăugați câteva picături de acid azotic și soluție la 1-2 ml de soluție de bromură de sodiu sau de potasiu. In prezenta
-ionii se formeaza un precipitat brânzos gălbui AgBr. Verificați solubilitatea acestuia în soluție de tiosulfat de sodiu
, în soluție de amoniac și în soluție de carbonat de amoniu
.

Reacția de oxidare -ioni apa cu clor pana la brom liber

Se pun 5 picături de soluție de KBr într-o eprubetă, 1-2 picături de diluat

0,5 ml de benzen și 2-3 picături de apă cu clor. Agitați eprubeta. În prezența ionilor -, benzenul devine galben-maro.

Reacția este aplicabilă pentru detectarea ionilor -în prezența lui - și
-ioni.

Condiții de reacție.

J-

Reacția cu nitrat de argint.

Ionii (spre deosebire de și -ionii) cu ionii de argint formează un precipitat brânză galben, solubil numai în soluții de cianura de potasiu și.

Adăugați câteva picături de acid azotic și soluție la 1-2 ml de soluție de iodură de sodiu sau de potasiu. Verificați solubilitatea precipitatului rezultat în soluție.

Reacția de oxidare - ionii cu apa clorata pentru a elibera iodul

Reacția se desfășoară în mod similar cu oxidarea bromurilor cu apă cu clor. Puneți 5 picături de soluție de iodură de potasiu KJ, 1-2 picături de acid sulfuric diluat, 0,5 ml într-o eprubetă.

benzen și 1-2 picături de apă cu clor. Agitați conținutul eprubetei. În prezența ionilor -, stratul de benzen devine roșu-violet:

Cu un exces de Cl 2, iodul liber nu este eliberat și stratul de benzen nu devine colorat:

Toți agenții de oxidare utilizați pentru oxidarea HCl și HBr pot fi, de asemenea, utilizați ca agenți de oxidare.

Condiții de reacție.

Reacția de oxidare -ioni permanganat de potasiu

Se pun 3-5 picături din soluția de testare care conține ioni - într-o eprubetă, se acidifică soluția cu câteva picături de soluție diluată și se adaugă 1-2 picături de soluție.

În prezența ionilor -, soluția se decolorează la rece și eliberează iod. Încălzirea moderată favorizează reacția:

Condiții de reacție.

De îndată ce apare o culoare roșie, nu mai adăugați soluția și

excesul se reduce cu 1-2 picături de peroxid de hidrogen. Excesul de peroxid de hidrogen se descompune prin fierberea soluției.

Iodatul poate fi detectat cu ușurință prin adăugarea de iodură de potasiu la soluția rezultată. În acest caz, iodul este eliberat în cantități mai mari decât în timpul oxidării direct cu permanganat:

N0 3 -

Reacția de reducere a nitraților la amoniac cu zinc sau aluminiu

Puneți 5 picături de soluție de azotat de potasiu sau de sodiu într-o eprubetă, adăugați 0,5 ml de soluție de NaOH sau KOH și apoi adăugați 25-50 mg de praf de zinc sau pulbere de aluminiu. Pentru a accelera reacția, încălziți amestecul pe un arzător cu gaz.

Praful de zinc (sau pulberea de aluminiu) în soluții alcaline reduce nitrații la amoniac:

Amoniacul eliberat în timpul acestui proces este detectat așa cum s-a descris anterior.

Interacțiunea cu difenilamina

Pune 3 picături de soluție de difenilamină pe o lamă de sticlă
în acid sulfuric și 2 picături de soluție de azotat de sodiu. In prezenta
-apare ionul colorare albastru închis, cauzată de produșii de oxidare ai difenilaminei cu acid azotic.

SO 3 --

Reacția de reducere a acidului sulfuros

Puneți 3-5 picături dintr-o soluție de sare de acid sulfuros (de exemplu,
), 3-5 picaturi de solutie clorhidrica concentrata proaspat preparata
și încălziți conținutul eprubetei. în care

Pune 1 picătură de soluție pe o bucată de hârtie de filtru
și 1 picătură de rodizonat de sodiu sau soluție de acid rodizonic. Aceasta produce o pată roșie de rodizonat de bariu. Umeziți pata roșie cu 1-2 picături de soluție de sulfat de sodiu. În prezența sulfaților, culoarea rodizonatului de bariu dispare imediat. Ionii de bariu cu rodizonat de sodiu sau acid rodizonic dau un precipitat roșu-brun care nu este descompus de HC1 diluat. Rodizonatul de bariu este decolorat instantaneu de sulfați și acid sulfuric din cauza formării sulfatului de bariu insolubil. Reacția în cauză este specifică și este utilizată doar pentru detectarea sulfaților.

CO 3 --

R reacția de formare a dioxidului de carbon (dioxid de carbon)

Se introduce 1 ml de soluție de carbonat de sodiu Na 2 CO 3 într-o eprubetă, se adaugă soluție 2 M HC1 și se închide rapid eprubeta cu un dop în care se introduce tubul de evacuare. Puneți celălalt capăt al acestui tub într-o eprubetă cu apă de var (Fig.).

Dioxidul de carbon, care trece printr-o soluție de Ca(OH)2, formează un precipitat alb sau o tulburare de CaCO3.

Scrieți ecuația reacției în forme moleculare și ionice.

RO 4 ---

Reacția cu molibdat de amoniu

Se toarnă 1 ml de soluție de fosfat de sodiu într-o eprubetă
sau potasiu, se adaugă câteva picături de 6M HNO 3 și puțină sare solidă - molibdat de amoniu (NH 4) 2 MoO 4. Se încălzește conținutul eprubetei. Apare un precipitat galben de fosfomolibdat de amoniu.

P.O. 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 ore + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Precipitatul se dizolvă ușor într-o soluție apoasă de amoniac.

Sarcina de control.

Sare data. Determinați ce cation și anion sunt incluse în compoziția sa.

Analiza sării

1. Teste preliminare

a) Colorarea la flacără.

Na+ - galben

Ca 2+ - roșu cărămidă

K+ - violet

Ba 2+ - galben-verde

Cu 2+ - verde.

c) Verificarea pH-ului soluţiilor apoase.

Dacă pH-ul > 7, atunci sarea conține un cation de bază puternic (metal alcalin sau alcalino-pământos)

Dacă pH = 7, atunci este o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare.

G) Efectul acidului sulfuric diluat – numai ioni de carbonat CO 3 2 – se descompun prin acizi diluaţi eliberând CO 2 .

e) Efectul acidului sulfuric concentrat – descompune Cl -, Br –, J -, NO 3 -, MnO 4 - eliberând Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 etc.

f) Detectarea unor cationi.

N.H. 4 +

Adăugați soluția de reactiv Nessler la o picătură de probă. Apariția unui precipitat roșu-brun dovedește prezența ionului de amoniu în sare.

Se adaugă soluție de hidroxid de sodiu la probă și se încălzește. Dacă există un ion de amoniu în sare, apare mirosul de amoniac, iar un strat alb de clorură de amoniu apare pe un baston umezit cu o soluție de acid clorhidric concentrat.

Fe 3+

Se adaugă soluție K4 la probă. Se formează un precipitat albastru prusac.

Adăugați câteva picături de KSNS la probă. Apare o culoare roșie.

Fe 2+ Adăugați soluție K3 la probă. Se remarcă aspectul albastrului lui Turnbull.

2. Progresul analizei .

1. În primul rând, cationii sunt determinați în probă.

2. La a doua etapă de analiză se determină anioni în probă. Înainte de aceasta, se efectuează teste preliminare pentru conținutul de ioni Cl - și SO 4 -2. Pentru a face acest lucru, soluții de AgNO3 și Ba(NO3)2 sunt adăugate la porțiuni individuale ale probei. Precipitarea unui sediment coagulat de AgCl și BaSO4 cristalin indică prezența acestor ioni în probă.

Document

Testul nr. 1 Calitativ analiză. Echilibre eterogene PROBA DE SOLUȚIE Calitativ analiză Grup și calitate reacții la cationi si anioni necesari...

Analiza hormonilor, antigenelor, anticorpilor și vitaminelor (2)

Analiză

Tenge 590 tenge 179. Eozinofil cationic proteine (ECP) 5 p.d. - ... w.d - 1500 tenge 52. Virusul hepatitei B ( calitativ analiză) /Real-time/ (sensibilitate 5 UI... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. Virusul hepatitei D ( calitativ analiză) /În timp real/ sânge cu EDTA 1-2 ...

Programul de lucru al disciplinei „chimie analitică” Profesia: „Asistent de laborator-ecologist”

Program de lucru

Pentru complexe de colorare. 1h TEMA: Calitativ analiză cationiși anioni 1. Interacțiunea ionilor de bariu... (1). Subiectul 6 Calitativ analiză cationiși anioni. Clasificarea hidrogenului sulfurat cationi. Primul grup analitic cationi (cationi grupe de sodiu...